我国有丰富的海水资源 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）海水中所含元素质量最大的
| 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务． （1）海水中所含元素质量最大的是______（写元素符号），被称作海洋元素的是______（写元素符号）． （2）①从海水中提取粗盐采用的方法是______，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为______． ②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理______ （3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2． ①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（ ）内填所需试剂，【】内填操作）  ②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是______ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：______． ④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg．哪个更合适______（填“A”或“B”），你的理由是______． |
参考解答
406***136
2025-06-14 14:05:12
| （1）因海水中含有大量的水，水中质量大的是氧元素，因溴被称作海洋元素，故答案为：O；Br； （2）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA， 故答案为：蒸发结晶；CBDA； （1）①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰：CaCO3
将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2； 在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，再经蒸发结晶得到MgC12?6H2O 将MgC12?6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12：MgCl2?6H2O
电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl2
故答案为：盐酸；电解； ③CaCO3
CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应； MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 复分解反应； Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 再复分解反应； MgCl2?6H2O
置换反应没有涉及到，故选：C． （4）因若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，而氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，所以母液提取Br2后，再用来提取Mg，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2．故答案为：B；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2 |
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