在80℃时 0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中 隔一段时间对该容器
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 （2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K 。 （3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(N2O4)不变 c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) d．混合气体密度不变 e．混合气体的平均摩尔质量不变 f．c(N2O4)= c(NO2) （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 （6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。  |
参考解答
406***113
2025-01-27 16:53:21
| （1）0.0020mol·L－1·s－1(或0.12mol·L－1·min－1)（有效数字为2位，有误的扣1分） （2）1.8mol·L－1 abe （4）变浅 （5）D、A B （6）  |
| 本题考查可逆反应的平衡条件 ⑴当  时，已生成的 的 ，由反应的化学方程式 知此时当有  发生的反应；当 时，剩余的为 ，则的变化量为 ，这 内发生反应的平均速率为 .⑵由反应的化学方程式 知，当时，的变化量为，则生成的为 ，即 ；同理可得 由表中数据可知，当  后，反应达到平衡，此时 ，所以平衡常数为 ⑶由反应的化学方程式 知，反应的前后体积有变化，容器中压强不变时可确定反应达到的平衡状态，故 正确；混合气体中c(N2O4)不变，表明 分解为的速度与合成为的速度相同，即下正逆反应的相等，故反应达到的平衡状态，所以 正确；由于  ，所以v正(NO2)＝v逆(N2O4)时表明正反应的速度大于逆反应的速度，反应没有达到平衡，故 错；由于反应在密闭容器中进行，所以混合气体的密度始终保持不变，故  错；混合气体的平均摩尔质量不变，表明混合气体的物质的量保持不变，正逆反应的速度相等相等，反应达到的平衡状态，故  正确；当c(N2O4)= c(NO2)时，仅能说明 的转化率为 ，不能说明反应达到的平衡状态，故 错.⑷ 转化为的反应是吸热反应，因而温度降低，的转化率降低，的浓度变小，故颜色变浅；⑸化学平衡常数只与温度有关，温度一定，则  为定值，因而 均不正确，升高系统温度，有利于正反应进行，平衡向生成 的方向移动， 变小， 变大，因而 变大故正确答案为D ⑹ 转化为的反应是吸热反应，温度越低，越不利于的转化，因而平衡时的浓度越高，同时达到平衡的时间也越长.故有如下之图： |
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