S2Cl2是工业上常用的硫化剂 实验室制备S2Cl2的方法有2种：① CS2+3Cl2CCl4+S2
| S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种： ① CS2+3Cl2  CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2 S2Cl2。已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：  ，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：  回答下列问题： （1）装置B、C中玻璃容器的名称： ；反应原理（填写数字序号）： 。 （2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。 （3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。 A．石油分馏 B．制取溴苯 C．制取乙酸乙酯 D．制备阿司匹林 （4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，D中采用热水浴加热的原因是 。 （5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行 再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是 。 （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是： （用离子方程式表示）。 |
参考解答
406***119
2025-03-07 18:21:58
| （14分） （1）广口瓶 ① （每格1分） （2）稀盐酸还原性弱，反应困难 （2分，只说出反应困难或不反应，没说到还原性弱 给1分） （3）BD（2分） （4）饱和食盐水 蒸馏 使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化（每格1分） l （每格1分） （5）酒精灯 气密性检查 将E中长导管移开液面 （每格1分） （6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O (每格1分) |
试题分析： （1）从实验装置图中可以看出，A为为制取Cl2，B、C为净化，故B除HCl，C吸收水蒸气，D中S与氯气发生反应生成S2Cl2； （2）制取氯气需要使用浓盐酸，稀盐酸不反应； （3）在这里起到的作用是冷凝回流，故选BD； （4）B中作用是吸收HCl，可以使用饱和食盐水，从锥形瓶中有S、S2Cl2等，可以使用蒸馏的方法分离。 （5）仪器装配的原则是从下到上，从左到右。 （6）若缺少干燥装置，生成的S2Cl2有一部分发生水解生成S和SO2，故能看到浑浊。E为Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，加入浓盐酸后又反应生成Cl2。 |
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