如图甲 乙是电化学实验装置。（1）若甲 乙两烧杯中均盛有NaCl溶液 则：①甲中石墨棒上的电极反应式

如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则： ①甲中石墨棒上的电极反应式为       ； ②乙中总反应的离子方程式为        ； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为        。 （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则： ①甲中铁棒上的电极反应式为       ； ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。

参考解答

406***123

2025-04-01 11:10:35



（1）①2H2O+O2+4e-===4OH-； ②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-， ③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3； （2）①Fe-2e-===Fe2+； ②CuO(或CuCO3) 0.8g或1.24g。

试题分析：：（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-═4OH-； ②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-， ③Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，设元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3； （2）①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+； ②由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO(或CuCO3)，一段时间后溶液的pH变为1，则c(H+)=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n(H+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m(CuCO3)=0.01mol×124g/mol=1.24g。

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