Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为
| Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 (1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为 。 (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。 (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。 如①CH2  CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。 (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”)。 (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。 (6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。  |
参考解答
406***128
2025-04-30 09:51:45
| (1)3d84s2 (2)N2 CN-(或O22—、C22—、NO-) (3)①③④ 平面三角 (4)> (5)LaNi5或Ni5La (6)见图  |
| (1)根据构造原理可知,基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为3d84s2。 (2)价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,因此与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式分别是N2和CN-。 (3)乙烯、苯、甲醛都是平面形结构,因此碳原子都是sp2杂化。乙炔是直线形结构,所以碳原子是sp杂化,因此答案选①③④。甲醛分子中中心碳原子没有孤对电子,因此甲醛是平面三角形结构。 (4)NiO与FeO形成的晶体都是离子晶体,构成离子晶体的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,晶格能越大,熔点就越高,所以NiO的熔点大于FeO的熔点。 (5)根据晶胞的结构可知,镧原子的个数是8×  =1,Ni有4个位于面心,另4个在上下两个面上,1个位于体心,所以镍原子个数是4× +4×+1=5,所以化学式是LaNi5或Ni5La。(6)根据结构图可知,氮原子是配体,镍原子提供空轨道。而氧原子与氢原子之间可以形成氢键,因此表示是  |
相似问题
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3 这种元素的气态氢化物的化学式为[ ]A．
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为[ ]A．HX B．H2XC．XH3D．XH4
X Y Z U为原子序数依次增大的前四周期元素 X Y Z三种元素位于同一周期 其中基态Y原子的2p
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合
第四周期过渡元素Fe Ti可与C H N O形成多种化合物。（1）①H C N O四种元素的电负性由
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。②下列叙述不正确的是________
现有A B C D四种元素 A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个 B元素与A元素形成的
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；
现有A B C D E F原子序数依次增大的六种元素 它们位于元素周期表的前四周期 B元素原子的价层
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中
