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前四周期元素A B C D E F 原子序数依次增大 其中A和B同周期 固态的AB2能升华；C和E原

高中 已帮助：人 时间:2025-05-07 12:04:12

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D______E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A______C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：______杂化；其固态晶体类型为______．
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为______．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．魔方格

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：电子层,化合价,晶体

参考解答

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406***129

2025-05-07 12:04:12

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A和B同周期，固态的AB2能升华，AB2为CO2，则A为碳元素，B为氧元素；E原子的一个电子后3p轨道全充满，则E最外层电子数为7，故E为氯元素；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，则C为钠元素；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，D最外层电子数为6，D原子序数大于钠元素小于氯元素，故D为硫元素，其最高价氧化物SO3中S的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数，符合题意；F为红色单质，广泛用于电气工业，F为铜元素．
（1）D为硫元素，E为氯元素，同周期自左而右，元素电负性增强，所以电负性D＜E．
故答案为：＜．
（2）A为碳元素，B为氧元素；碳单质金刚石为原子晶体，氧气形成分子晶体，所以熔点A＞C．
故答案为：＞．
（3）A为碳元素，E为氯元素，AE4为CCl4，碳原子最外层电子全部成键，成4个C-Cl键，碳原子杂化轨道数为4，采取SP3杂化，属于分子晶体．
故答案为：SP3；分子晶体．
（4）F为铜元素，核外电子数为29，F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体为[Cu（NH3）4SO4?H2O，晶体中铜离子与NH3之间的化学键为配位键．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；配位键．
（5）B为氧元素、D为硫元素，对应氢化物为水与硫化氢，水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以氢化物的沸点：B比D高．
故答案为：水分子间存在氢键，增大分子间作用力．
（6）由CnX晶体的最小结构单元可知，该晶体晶胞中Xn-数目为8×
1
8
=1，C+数目为12×
1
4
=3，所以晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1；以右边前面顶点的Xn-研究，三条棱向上、向前、向右延伸，还有3个距离的C+离子，所以晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围．
故答案为：3：1；6．

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