元素X 位于第四周期 其基态原子的内层轨道全部排满电子 且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为                 。 ②该化合物的化学式为                。 （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是                   。 （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是                     。 （4）Y 与Z 可形成YZ42－ ①YZ42－的空间构型为                          。 ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：                          。 （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为                      。

参考解答

406***129

2025-05-06 19:52:51



.(10分)（1）①4 （1分） ②ZnS（1分） （2）sp3（2分） （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分） （4）①正四面体（1分） ②CCl4或SiCl4等（1分） （5）16NA或16×6. 02×1023个（2分）

试题分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数＝2+8+18＝28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素。 （1）①根据晶胞的结构并依据均摊法可知，X离子数目＝。 ②该晶胞中Y离子数目＝4，所以X和Y离子数目之比等于4:4即1:1，所以该化合物的化学式为ZnS。 （2）在H2S中硫原子的价层电子数=2＋(6－2×1)÷2＝4，所以采用sp3杂化。 （3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大。 （4）①SO42-中价层电子数＝4＋(6＋2－4×2)÷2＝4，由于没有孤电子对，所以是正四面体结构。 ②原子数和价电子数均相等的是等电子体，所以与YZ42－互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4 等。 （5）单键都是σ键，所以1mol配合物[X（NH3）4Cl2中，σ键数目＝（3×4＋4）NA＝16NA。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。本题考查的知识点比较多，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键，注意配合物[Zn（NH3）4Cl2中，配位键也是σ键，为易错点。

相似问题

• (10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元

  (10分)Ⅰ （1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中

• 食盐晶体如下图所示。在晶体中 ·表示Na+ o表示Cl-。已知食盐的密度为r g/cm3 NaCl摩

  食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为r g cm3，NaCl摩尔质量M g mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的

• 有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值 但是有时

  有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D

• 下列有关说法正确的是( )A．乙醇与浓硫酸170℃共热 制得的气体直接通入溴水 可检验制得的气

  下列有关说法正确的是( )A．乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2

• （10分）已知一些单质 化合物的沸点（1.01×105Pa 单位：℃）如下表所示：结合上表有关信息回

  （10分）已知一些单质、化合物的沸点（1 01×105Pa，单位：℃）如下表所示：结合上表有关信息回答下列问题：（1）判断下列说法不正确的是 A．同周期元素