X Y Z R T是原子序数依次增大的短周期主族元素 X R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最

参考解答

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2025-05-09 14:14:14

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由短周期元素，X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数，设最外层电子数为x，则有8-x=x，x=4，则X为C元素，根据在元素周期表的相对位置可知R为S元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，应为O元素，根据X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知Y为N元素，T是Cl元素， （1）X的最高价氧化物为CO2，电子式为，T是Cl元素，原子数序为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应在第三周期ⅦA族，故答案为：，第三周期ⅦA族； （2）Z和T形成的化合物为AlCl3，AlCl3易水解生成Al（OH）3和HCl，反应的方程式为： AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑，故答案为：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑； （3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，为NH3，NH3与H2O2发生反应的产物不污染环境，应生成N2和H2O，反应的方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O， 故答案为：2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O； （4）由X和R形成的液态化合物为CS2，根据燃烧热可写出反应的热化学方程式为 CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol， 故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol；

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