[物质结构与性质]（15分）已知X Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢

[物质结构与性质]（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。 （1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________； （2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。 （3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________； ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______； ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

参考解答

406***129

2025-05-07 08:35:02



⑴第四周期 第ⅡA族；1s22s22p63s23p6；⑵直线形；sp；高于；⑶①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑②面心；③6

试题分析：根据题意可知：X是C，X的一种1:1型常见既有σ键又有π键气态氢化物分子是C2H2.Y是Ca；Z是Ti。（1）Ca在周期表中位于第四周期 第ⅡA族；Z4＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；（2）X的该种氢化物分子C2H2构型为直线形；C在该氢化物中以sp方式杂化。X和Y形成的化合物CaC2是离子化合物，而C2H2的则是有分子构成的分子晶体。由于在离子化合物中离子间以离子键结合，而后者则是有分子通过分子间作用力结合的所以熔点CaC2应该高；（3）①制备M的化学反应方程式是TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑；②根据晶体结构可知，在M晶体中，含Ba:1；含有Ti:8×1/8=1；含有O：12×1/4=3.所以该晶体的化学式是BaTiO3。在BaTiO3晶体中，若将Ti4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-只能处于立方体的面心，③在M晶体中，由晶胞可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为为6，所以Ti4＋的氧配位数为6个。

相似问题

• 科学家发现铂的两种化合物a和b：实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用 而b没有 则下列关于a

  科学家发现铂的两种化合物a和b：实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是 [ ]A a和b属于同一种物质 B a和

• 下列关于晶体的叙述错误的是(　　)A．在金刚石网状结构中 由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在

  下列关于晶体的叙述错误的是(　　)A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的

• Q R X Y Z为前20号元素中的五种 Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等 R与Q同族 Y和

  Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。（1

• 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）互为等电子体 的电子式可表示为___

  乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）互为等电子体，的电子式可表示为____________；1mol 中含有键的数目为_____________

• 在纳米级的空间中 水的结冰温度是怎样的呢？为此 科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图

  在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温