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四方晶系的金红石晶体结构中，晶胞参数a＝b＝458pm，c＝298pm，原子的分数坐标为Ti(0，0，0)，(
)；O(0．31，0．31，0)，(0．69，0．69，0)，(0．81，0．19，0．5)，(0．19，0．81，0．5)。①计算(0，0，0)处钛原子与(0．31，0．31，0)处氧原子的间距；②说明钛氧键的极化程度；③配位数为多少?
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参考解答
401***994
2024-10-29 19:28:45
正确答案：×
①四方晶系中a＝b≠c,α＝β＝γ＝90°,(0,0,0)处Ti原子与(0．31,0．31,0)处O原子的间距为d＝×458＝201(pm)。②从离子半径相加可求得键长为rTi-O＝68＋140＝208(pm)钛氧之间如果是典型的离子键,键长应是208pm,而实际上只有201pm,这说明金红石中钛氧键已有一定的极化。③每个Ti4+为邻近的6个O2-所包围,这6个O2-可以看作处于稍微变形了的八面体顶点,与任何一个氧邻近的3个Ti4+处在几乎是正三角形的三个顶点的位置。因r+／r-＝0．468＞0．414,故Ti4+配位数为6。利用得到O2-的配位数为6×1／2＝3。
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