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某一立方晶系AB型金属氧化物，密度为3．581×103kg.m-3。今用波长为0．154nm的X射线测得在2θ为36．976°、42．944°、62．36°、74．746°、78．686°、94．09。、105．806。、109．86。处有衍射峰，①该氧化物为何种点阵型式?②晶胞参数是多少?晶胞中的结构基元有几个?③金属原子占据何种空隙(正、负离子半径比为0．429)?④氧原子以何种方式堆积?⑤金属原子的相对原子质量是多少?⑥金属离子占据该种空隙的分数是多少?
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参考解答
401***994
2024-10-29 14:06:11
正确答案：①
可知该AB型金属氧化物是立方面心点阵。 ②θ1所对应的衍射指标为111则
品胞中有4个结构基元(每个结构基元为AB)。 ③由正、负离子比值可知配位数为6所以金属原子占据氧原子堆成的八面体空隙中。 ④氧原子作A1堆积即立方最密堆积。 ⑤M＝
＝40．23 金属原子的相对原子质量为40．23－16＝24．23。 ⑥氧原子数与正八面体空隙数之比是1：1对于AB型氧化物金属离子占据了所有的八面体空隙。
①可知该AB型金属氧化物是立方面心点阵。②θ1所对应的衍射指标为111,则品胞中有4个结构基元(每个结构基元为AB)。③由正、负离子比值可知配位数为6,所以金属原子占据氧原子堆成的八面体空隙中。④氧原子作A1堆积即立方最密堆积。⑤M＝＝40．23金属原子的相对原子质量为40．23－16＝24．23。⑥氧原子数与正八面体空隙数之比是1：1,对于AB型氧化物,金属离子占据了所有的八面体空隙。
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