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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为： A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液． 则加入试剂的顺序是（填编号）______． （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______． A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成 （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______． （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______． （5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______． （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______． |
参考解答
4j8***123
2025-04-02 00:07:48
| （1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BDCA 或 CBDA 或BCDA等 故答案为：BDCA 或 CBDA 或BCDA等； （2）A、阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室，故A正确； B、阴极是氢离子得到电子生成氢气，纯水（加少量NaOH）进入阴极室，故B正确； C、阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故C正确； D、．电解槽的阳极是石墨电极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，若用用金属铁网制成，则铁是电子发生氧化反应，生成的亚铁离子和氢氧根离子形成沉淀，得不到氯气和烧碱，故D错误； 故选D． （3）电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；电解池中反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
（4）石灰石可以用作制玻璃的原料，发生的反应为：CaCO3+SiO2
（5）氯化镁在水中乙发生水解，为抑制水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）； （6）溴单质具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸；反应的化学方程式为：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr，故答案为：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr． |
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