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I、 (1)下列描述中正确的是 ________ A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3- 的空间构型为平面三角形 C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 D、SiF4和SO32-  的中心原子均为sp3杂化 II、 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 请回答下列问题： (2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ； (3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)； (4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____； (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____；

(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。

参考解答

4j8***129

2025-05-07 06:59:32

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