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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是（ ）
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参考解答
4j8***129
2025-05-09 04:26:34
| A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，可能为MgO，也可能为Al2O3，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg元素，C为O元素，A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，应为Si元素， A．A为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A正确； B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B正确； C．H、N、Mg、Si均可与O元素形成对应的氧化物，如H2O、NO、MgO、SiO2等，故C正确； D．化合物MgO与化合物SiO2中，分别含有离子键和共价键，化学键类型不一样，故D错误． 故选D． |
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