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| （附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红． 请回答下列问题： （1）Z的原子结构示意图为______；元素C在周期表中的位 置是______，A与B所形成的化合物BA4的电子式为______； （2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是______，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为______； （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是______（填化学式）； （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______ ______； （5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程______ ______； （6）已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为：2ZX2（g）+X2（g）  2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是______； A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等 B．单位时间内生成1mol X2，同时生成2mol ZX2 C．容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2：1：2 D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化 E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化 （7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式______． |
参考解答
4j8***129
2025-05-09 03:46:52
| A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，原子序数C介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素． 故A应为H元素，B为C元素，C为氮元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素． （1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为  ；C为氮元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表第二周期ⅤA族； 化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为  ． 故答案为： ；第二周期ⅤA； ； （2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键．钠离子与过氧根离子之比为2：1． 故答案为：离子键和非极性键； 2：1． （3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高． 故答案为：H2O． （4）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O． 故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O． （5）Y2X为Na2O，电子式表示形成过程为  ． 故答案为： ． （6）A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等，说明反应到达平衡，故A正确； B．单位时间内生成1mol X2同时生成2molZX2，表示同一方向速率，自始至终都是按此比例进行，不能说明到达平衡，故B错误； C．平衡时容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比可能为2：1：2，可能不是，与开始浓度与转化率有关，故C错误； D．随反应进行各组分的含量发生变化，容器中各组分的含量不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故D正确； E．随反应进行，容器内压强降低，容器中气体的压强不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故E正确． 故选：BC． （7）元素C的最高价氧化物对应水化物是HNO3，元素C的气态氢化物是NH3，反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3． 故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3． |
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