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A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
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参考解答
4j8***129
2025-05-09 07:03:00
| A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素． A、A为氢元素，E为硫元素，二者形成的化合物为H2S，为共价化合物，故A错误； B、B为氧元素，E为硫元素，非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性B＞E，故B错误； C、D为铝元素，E为硫元素，二者形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，即D＞E，故C错误； D、C为钠元素，D为铝元素，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，故D正确． 故选D． |
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