下列关系正确的是( )A．离子半径：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干

下列关系正确的是(    ) A．离子半径：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+ B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 C．结合H+能力：＞＞ D．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

参考解答

4j8***129

2025-05-06 19:07:02



B

离子半径大小比较问题主要看两方面：①电子层数越多，半径越大。②电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数小的半径大，故A项不正确；B项涉及晶体熔点高低比较问题，一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。而金属晶体熔点差别较大，需具体问题具体分析；C项应为＞＞；D项中应是PH3＜H2S＜HCl＜HF。

相似问题

• 下表中有关晶体的说明 错误的是(　　)选项晶体名称组成晶体微粒晶体内作用力A碘化钾阴阳离子离子键B干

  下表中有关晶体的说明，错误的是(　　)选项晶体名称组成晶体微粒晶体内作用力A碘化钾阴阳离子离子键B干冰分子共价键C晶体硅原子共价键D碘分子范德华力

• 下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体常温下都呈液态或气态 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　

  下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体常温下都呈液态或气态②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次

• 下列有关说法不正确的是A．氯化钠晶体中 每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B．在金刚石晶体中

  下列有关说法不正确的是A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B．在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键 C．金属Po的晶体

• 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大 这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和

  纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示

• 下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（ ）①NaCl ②金刚石 ③CO2 ④晶体硅 ⑤CS2A．②①

  下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（）①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2A．②①⑤④③B．②④①③⑤C．②④①⑤③D．④②①⑤③