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| 常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答 （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______； （2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______； （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图． ①铁元素基态原子价电子排布式为______； ②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中π键数目为______； ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．  |
参考解答
4j8***129
2025-05-07 13:45:09
| （1）NaC1、MgC12等为活泼金属与活泼非金属性形成的化合物，为离子晶体，故答案为：离子晶体； （2）由于O元素的电负性较强，形成的氢化物中含有氢键，沸点较高，故答案为：冰（或水）中含有氢键；sp3； （3）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，Z的第一电离能较小，而第二电离子能较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al， 故答案为：Al、Mg、Na；因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定； （4）①铁元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2； ②N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，故答案为：2NA； ③由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6，故答案为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6． |
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