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氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
（1）表中a为______． （2）样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用． （3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______． （4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程） |
参考解答
4j8***157
2025-08-25 14:18:50
| （1）由表中1、3两次的数据可知，10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀． （2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素，属于钾肥． （3）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x． MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓ 112 58 X 0.58克
X=1.12g 氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：
答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为11.2% （4）设原混合物中含有MgCl2的质量为x． MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl 95 58 x 2.32g
则样品中氯化镁的质量分数是
答：样品中氯化镁的质量分数是38% |
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