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参考解答
4j8***154
2025-08-16 01:14:03
| （1）①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，因为盐酸有挥发性，所以制的氢气中含有氯化氢气体并带有水蒸气，除去氯化氢用氢氧化钠溶液，除去水蒸气用浓硫酸．②因为氢气难溶于水，密度氢气比空气轻，因此可用排水法和向下排空气法收集，收集满氢气的集气瓶要口朝下放置，防止氢气逸出． （2）①流程二中的反应物是过量硫酸，铁、和铁锈，通过铁和铁锈与硫酸的反应，废水中含有的物质有H2S04、Fe2（S04）3、FeS04 ②废水的PH小于7，呈酸性，肯定不含碱性物质，故答案为：NaOH ③流程Ⅳ废水还含有没有完全反应的CuSO4，验证溶液中含有硫酸铜的方法是用铁置换出铜， 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说 明废水中含有CuS04． 答案：（1）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氢盐酸有挥发性 B、c ②E、F氢气比空气轻，以防逸出 （2）①H2S04、Fe2（S04）3、FeS04 ②NaOH ③CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04 |
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