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| 现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。 已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。 |
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| （1）当加入____g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=______mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? ②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g） |
参考解答
4j8***150
2025-08-01 13:34:15
| （1）5；444 （2）解：①444mLCO2的质量为0.88g，设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为xg。 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 x 0.88g x=0.73g 0.73/(15-5)×100%=7.3% ②设加入5g盐酸时，有YgNa2CO3转化为ZgNaHCO3。 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl 106 36.5 84 Y 5g×7.3% Z 解得：Y=1.06g；Z=0.84g 556mLCO2的质量为：(556mL/1000mL)×1.98g/L=1.10g 设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。 则：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 m 1.10g 解得：m=2.10g 则原样品中NaHCO3的质量为：2.1-0.84=1.26g |
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