将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应 得到了0.2g气体．试计
| 将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算： （1）锌粒的纯度； （2）参加反应的稀硫酸的质量分数； （3）反应得到的溶液的溶质质量分数； （4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL） |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 17:53:33
| 设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x，参加反应的稀硫酸溶质质量为y，反应后生成的硫酸锌质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.2g
（1）锌粒的纯度=
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数=
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数=
（4）设需要浓硫酸的体积为a，反应使用的稀硫酸的质量分数为9.8% a×1.84g/mL×98%=500g×9.8% 解得 a=27.17 mL． 所需水的体积为： V （H2O）=
答：（1）锌粒的纯度为65%； （2）参加反应的稀硫酸的质量分数为9.8%； （3）反应得到的溶液的溶质质量分数为15.1%； （4）用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸27.17毫升，水450毫升． |
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