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| 某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气． （已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑） 铝、铁、锌的市场价格分别为：铝-4800元/t，铁-2100元/t，锌-10800元/t．如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算． |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 17:48:49
| 设如选择锌，需要的锌的质量为x；如选择铁，需要的铁的质量为y；如选择铝，需要的铝的质量为z （1） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 2g ∴65：2=x：2 解之得x=65g （2） Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 y 2g ∴56：2=y：2 解之得y=56g （3） 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 z 2g ∴54：6=z：2g 解之得：z=18g （4）锌：0.0108×65=0.702元 铁：0.0021×56=0.1176元 铝：0.0048×18=0.0864元 0.0864＜0.1176＜0.702 故选择铝最经济合算． 答：选择铝最经济合算． |
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