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| 某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质质量为22.8g，求：（保留小数点后一位） （1）根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为______g． （2）所用稀盐酸的溶质质量分数？ （3）样品中碳酸钙的质量分数？ |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 20:44:43
| （1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：M（CO2）=（6+19-22.8）g=2.2g； 设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g 列比例式：
（2）所用盐酸的质量分数
样品中碳酸钙的质量分数
故答案为：（1）2.2；（2）所用盐酸的质量分数是19.2%（3）样品中碳酸钙的质量分数是83.3%； |
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