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一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（ ）
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参考解答
4j8***150
2025-08-02 16:35:46
| A、氢氧化钠与盐酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选； B、加水等于稀释盐酸，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌反应减缓进行，而盐酸中氯化氢的质量没有改变，所以生成氢气的质量没有改变，故选； C、加入氧化镁，氧化镁能和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，降低了盐酸中氯化氢的质量分数和质量，与锌减缓反应，生成氢气的质量减少，故不选； D、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选； 故选B． |
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