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| 铁合金的主要成分是铁．取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g．求： （1）产生氢气的质量为______g，反应后所得溶液中铁元素质量为______g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 16:20:24
| （1）分析知反应前后的质量变化即为氢气的质量，利用氢气的质量可求出铁的质量，再利用铁在反应前后元素的质量不变进行求解． 产生氢气的质量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g 设参与反应的铁的质量是x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.2g
x=5.6g 含杂质的量是5.8g-5.6g=0.2g 根据质量守恒定律可知反应后铁元素的质量也为5.6g 答案为：0.2g；5.6g （2）利用上面的反应方程式可设硫酸亚铁的质量是y 则有
y=15.2g 则溶液的溶质质量分数=
答：所得溶液的溶质质量分数是25% |
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