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| 某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答： （1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______．你上述计算的理论依据是______． （2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数） |
参考解答
4j8***150
2025-08-03 07:12:49
| （1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（5.8g+50g）-55.6g=0.2g； （2）设生铁中铁的质量为x，则 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g
生铁样品中铁的质量分数是：
答：（1）生成氢气0.2g，质量守恒定律；（2）生铁中铁的质量分数为96.6%． |
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