某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成 取三份质量不同的样品甲 乙 丙分
| 某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数？ （2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）
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参考解答
4j8***150
2025-08-02 23:45:28
| （1）由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x．生成的二氧化碳质量为y，则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g-x．生成的二氧化碳质量为3.52g-y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 7.6g-x 3.52g-y 得方程组：
得：x=4.24g y=1.76g 所以碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为55.79% （2）设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 4.24g a
解之得：a=2.92g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 3.36g b
解之得 b=1.46g 所以盐酸的质量分数为：
答：稀盐酸的质量分数为14.60% |
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