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为测定某厂生产的“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取11.0g样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应（已知样品中其它杂质不与盐酸反应）．实验数据记录如下：
（2）“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） |
参考解答
4j8***150
2025-08-03 05:41:04
| （1）第一次加入稀盐酸后烧杯及所盛物质的总质量为：158g+100g÷4=183g 第一次生成二氧化碳的质量=183g-181.2g=1.8g 故答案为：1.8g；（1分） （2）样品完全反应产生CO2质量：（158.0g+100g）-253.6g=4.4g（1分） 设11.0g样品中碳酸钙质量为X．则： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1分） 100 44（1分） x 4.4g ∴100：44=X：4.4g 解得X=（100×4.4g）÷44=10g 则“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数：
答：“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是为90.9%． |
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