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一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。 关于两容器中反应的说法正确的是 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍 |
参考解答
4j8***113
2025-01-27 15:45:51
| BD |
| A 错误，乙中的反应等价于起始状态下的4摩尔A和4摩尔B的反应，甲恒容，乙恒压，由于该反应是气体体积数不变的反应，所以甲乙两容器自始至终各成分的浓度均相等，正逆反应速度任何时刻均相等，故甲乙两容器应同时达到化学平衡状态 B 正确 上述分析知甲乙两容器达到的平衡状态完全相同，故平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同 C 错误 两容器达平衡后升高相同的温度时，平衡左移两容器中物质D的体积分数随温度变化的情况也相同 D 正确 设想另有一与甲完全相同的容器，在相同条件下完成上述反应，此时平衡状态与甲应完全相同，再假想把该容器中的反应混合物挤入甲容器中，于是相当于给甲加压并使其容积减小一半，平衡不移动，但平衡混合物中各成分的浓度都增大到原来的2倍，即平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍 |
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