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| 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、 Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验②中反应的化学方程式是_______________________ （2）E溶液是_____________，判断依据是____________________ （3）写出下列四种化合物的化学式 A______________C____________D______________F_____________ |
参考解答
4j8***119
2025-03-04 17:57:54
| （1）AgNO3+NH3·H2O =AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH +2H2O （2）碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 （3）Ba(OH)2、Ca(CH3COO)2、AlCl3、FeSO4 |
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