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将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是 A．表中a的值为2.8 B． X一定是该反应的催化剂 C． X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 |
参考解答
4j8***149
2025-07-30 12:40:10
| AD |
试题分析：由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故A正确；催化剂具有“一变二不变”的特点，即化学反应前后质量不变，由于X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，B错误；根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g× 6／46 ×100% =0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g× 2／18 ×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，C错误；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，D正确。 故选AD． |
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