（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象（见下表
（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液， AlCl3溶液，NaOH溶液等。 仪器： ， ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。 （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
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参考解答
4j8***131
2025-05-22 21:58:42
| （14分） （2）胶头滴管、酒精灯（每空1分） （3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）
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试题分析：（2）该实验中需要加热，所以还需要的仪器有酒精灯；实验过程中有滴加操作，所以还需要胶头滴管； （3）①发生镁与沸水的反应，生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，对应现象是B．有气体产生，溶液变成浅红色； ②中发生氯气置换硫单质的反应，对应现象是F．生成淡黄色沉淀；离子方程式为S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓； ③发生钠与水的反应，对应现象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色；离子方程式为2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑ ⑤发生铝与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式为2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑ ⑥先发生氯化铝与氢氧化钠生成沉淀，之后氢氧化铝又溶解于氢氧化钠溶液中，对应现象是E． 生成白 色胶状沉淀，继而沉淀消失；离子方程式为Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O |
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