（11分）已知NaHCO3低温时溶解度小 侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳
| （11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： ① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应） ② 2NaHCO3  Na2CO3 +CO2↑+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。  （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。 （2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 。  （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。 （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。 |
参考解答
4j8***131
2025-05-22 10:23:56
| （1）③（1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分） （2）⑤（1分） 饱和碳酸氢钠溶液 （1分） （3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分） （4）65%（2分） |
试题分析：（1）①能控制反应的发生但反应的停止不理想，②不能控制反应的发生和停止。只有③通过止水夹来控制反应的发生于停止。关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。 （2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故采用将气体通过装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶吸收氯化氢。故选择⑤。 （3）为增加晶体的析出，可采取降温使碳酸氢钠的溶解度减小从而更易析出。故改进方法可以为“将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）”。 （4）根据钠原子守恒2NaCl-------Na2CO3 117 ： 106 5.85 ： 5.3 理论可生产Na2CO3为5.3克， 又因为 2NaHCO3 -------Na2CO3 168g ： 106g 5.46g ： 3.45g 实际得到碳酸钠为3.445克 所以Na2CO3的产率为：3.445/5.3=0.65 点评：理解侯氏制碱法的原理，方法，注意产率=实际质量/理论得到的质量。 |
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