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下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力） （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。 （2）U型管中可观察到的反应现象是 。 （3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。 （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。 （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。 （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图示仪器和试剂中选择 （填字母）。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是 。  |
参考解答
4j8***131
2025-05-22 12:51:32
| （15分） 增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。 淡黄色粉末渐渐变白（2分）。 该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）。 将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）。 打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）。 DEA（或DEC）（2分） 关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊（3分）。 |
试题分析： （1）过氧化钠分散在玻璃珠中，有利于增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积，使反应更充分。 （2）过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，过氧化钠为淡黄色固体、碳酸钠为白色固体。 （3）由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知100mLCO2生成50mLO2，注射器2中收集到气体的体积大于50mL说明气体体积膨胀，推测过氧化钠与二氧化碳的反应放热。 （4）将注射器2中混合气体继续通入U型管，使二氧化碳反应完全。 （5）用带火星木条检验氧气。 （6）证明含有碳酸盐，可以向固体中加入盐酸，检验生成的二氧化碳气体。 |
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