下表为元素周期表的一部分 请参照元素①-⑧在表中的位置 用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡA
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______． （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______． （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：______． （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．  | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
参考解答
4j8***131
2025-05-23 20:17:01
| 根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl （1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O； （2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3； （3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：，Na+  ， 故答案为：Na+ ； （4）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑； （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； |
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