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| 过量铁粉与稀硝酸可以发生反应． （1）配平该反应的化学方程式 ______Fe+______HNO3（稀）=______Fe（NO3）2+______NO↑+______H2O （2）该反应中稀硝酸的作用是______； （3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原． |
参考解答
4j8***137
2025-06-17 11:53:15
| （1）该反应中铁元素的化合价变化为0→+2，所以一个铁原子失去2个电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，所以得失的最小公倍数是6，所以铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O， 故答案为：3、8、3、2、4； （2）该反应中氮元素的化合价变化为硝酸中的+5→NO中的+2，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，氮元素从硝酸中的+5→Fe（NO3）2中的+2，显示了硝酸的酸性， 故答案为：酸性、氧化性； （3）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe为0.1mol×
故答案为：8.4；0.3mol；0.1． |
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