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(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。 A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸   C．将NaClO3氧化成C1O2 (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                     (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                        (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。 A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4 (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

参考解答

4j8***137

2025-06-17 08:31:04

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（1） (2分) B(1分) （2）80.0(1分) 500ml容量瓶 胶头滴管(1分) （3）酚酞溶液或溶液等(1分) （4）A(1分) (5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)

试题分析： （1） ，ClO3-中氯元素为+5价，遇到具有还原性的SO2反应做氧化剂，化合价降低，根据图意生成ClO2，而SO2中S价态升高，生成SO42-；鼓入空气的作用是稀释ClO2，而A的反应需要加催化剂，而C选项，需要还原剂。 （2）根据公式计算，m=n*M=C*V*M=80g ；容量瓶必须标明量程。而没有标准的450ml的容量瓶，而选用500ml配置。胶头滴管用于定容。 （3）检验碱是否过量用酸碱指示剂，或者用氢氧化铁，现象为有红褐色沉淀。 （4）在吸收塔中需要氧化剂，过氧化钠与双氧水氧化性能相似。 （5）从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。 点评：本题综合性比较强，结合化工生产的流程图，所考查的知识点不难，知识点比较零散，需要学生有较强的知识基础和综合能力。

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