（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料 反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4 请写出

参考解答

4j8***137

2025-06-18 13:03:21

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（1）SO2制备SO3反应中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，O元素的化合价由0降低为-2价，该反应及转移电子方向和数目为， 故答案为：； （2）S或N元素的化合价不会发生变化，则与非强氧化性酸反应，只有a为非强氧化性酸，故答案为：a； （3）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4 、FeS2；S元素的化合价由-1价升高为+6价，由S原子守恒可知，有3个S原子失去电子，则转移电子为3×[6-（-1）=21， 故答案为：CuSO4 、FeS2；21； （4）由信息可知，硫酸亚铁与高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O， 故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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