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| 2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。 (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。 (3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。 ①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4 |
参考解答
4j8***137
2025-06-17 04:01:35
（1）NaNO2 0.75 （2）② ⑤ （3）②  |
| （1）根据方程式可知，亚硝酸钠中氮原子的化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，被还原，剩余氧化剂。0.75mol碘化钾失去0.75mol，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的氧化剂也是0.75mol。 （2）亚硝酸钠具有氧化性，能氧化碘化钾，而氯化钠不能。但该反应是在酸性条件小进行的，所以答案选②⑤。 （4）亚硝酸钠转化为氮气，说明亚硝酸钠是氧化剂，所以需要加入还原剂氯化铵，反应的方程式见答案。 |
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