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将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
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参考解答
4j8***137
2025-06-17 19:15:29
| D |
试题分析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，这说明铁的氧化产物是亚铁离子。1.68g铁的物质的量＝1.68g÷56g/mol＝0.03mol，反应中失去0.03mol×2＝0.06mol电子。氧化剂MO2+的物质的量是0.03L×1.00mol/L＝0.03mol，则根据电子得失守恒可知0.03mol氧化剂所得电子的物质的量是0.06mol，因此1mol氧化剂得到电子的物质的量是0.06mol÷0.03mol＝2，即化合价从＋5价降低到＋3价，答案选D。 |
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