已知化学方程式7Cl2+14NaOH 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求

已知化学方程式 7Cl2+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O 试求在该反应中： (1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？ (2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？

参考解答

4j8***137

2025-06-16 21:52:35

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(1)5∶9 (2)40.5 g。

(1)7 +14NaOH9Na +4Na O+Na O3+7H2O 9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价，1个Cl化合价由0价变为+5价，5个Cl化合价升高，被氧化。 N被氧化(Cl)∶N被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。 (2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO3 7 +14NaOH+7H2O 7×71.0 404.5 49.7g m(氧化产物) m(氧化产物)='40.5' g。

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