2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理 发
| 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。 （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为 。 |
参考解答
4j8***136
2025-06-15 19:04:06
| （1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40% |
试题分析：（2）设消耗高锰酸钾xmol， MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 1mol 5mol xmol 0.350L×0.1mol/L 所以x=0.007。剩余KMnO4的物质的量为0.007mol。 （3）设（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 的物质的量为ymol， （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O---- Fe2＋ 1mol 1mol ymol 0.500L×0.1mol/L y=0.05， 所以其质量为m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g； 故答案为：19.6g。 （4）设Cu2S的物质的量为mmol，CuS的物质的量为nmol， 8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 8 5 8m/5mol mmol 6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 6 5 6n/5mol nmol 所以列方程组为：160mg+96ng=2g，8m/5mo+6n/5mol，解得m=0.005，n=0.0125。 所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g， Cu2S的质量分数为0.8g÷2g×100%=40%， 故答案为：40% 点评：本题考查了离子方程式的有关计算，难度较大，易错题是（2），注意铵根离子和（NH4）2Fe（SO4）2的关系式，根据铵根离子计算（NH4）2Fe（SO4）2的质量。 |
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