2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理 发
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下: 8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++H2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 mol。 (3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。 (4)混合物中Cu2S的质量分数为 。 |
参考解答
(1)1、5、8、1、5、4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40% |
试题分析:(2)设消耗高锰酸钾xmol, MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 1mol 5mol xmol 0.350L×0.1mol/L 所以x=0.007。剩余KMnO4的物质的量为0.007mol。 (3)设(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 的物质的量为ymol, (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O---- Fe2+ 1mol 1mol ymol 0.500L×0.1mol/L y=0.05, 所以其质量为m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g; 故答案为:19.6g。 (4)设Cu2S的物质的量为mmol,CuS的物质的量为nmol, 8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 8 5 8m/5mol mmol 6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 6 5 6n/5mol nmol 所以列方程组为:160mg+96ng=2g,8m/5mo+6n/5mol,解得m=0.005,n=0.0125。 所以Cu2S的质量为0.8g,CuS的质量为1.2g, Cu2S的质量分数为0.8g÷2g×100%=40%, 故答案为:40% 点评:本题考查了离子方程式的有关计算,难度较大,易错题是(2),注意铵根离子和(NH4)2Fe(SO4)2的关系式,根据铵根离子计算(NH4)2Fe(SO4)2的质量。 |
相似问题
下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ( )
下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()
下列离子方程式不正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
下列离子方程式不正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.溴化亚铁溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-C.含Ca(HC
下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++O
下列有关反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB.硫氢化钠水解:HS-+H2OH3O++S2-C.Ca(ClO)2溶
下列离子方程式中书写正确的是( ) A.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH - =
下列离子方程式中书写正确的是( )A.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH - = 2[Al(OH)4] - +H2↑ B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+ =H2SiO
下列变化的离子方程式书写正确的是A.将少量AgNO3溶液滴入氨水中:B.将少量SO2通入NaClO溶
下列变化的离子方程式书写正确的是A.将少量AgNO3溶液滴入氨水中:B.将少量SO2通入NaClO溶液中:C.澄清石灰水与稀硝酸反应:D.水玻璃长时间放置在空气中:
