2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理 发

高中 已帮助: 时间:2025-06-15 19:04:06

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O
6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:
   MnO4   Fe2   H   Mn2   Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为     mol。
(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为         g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为                

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:混合物,溶液,反应

参考解答

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4j8***136

2025-06-15 19:04:06

(1)1、5、8、1、5、4
(2)0.007
(3)19.6
(4)40%

试题分析:(2)设消耗高锰酸钾xmol,
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007。剩余KMnO4的物质的量为0.007mol。
(3)设(NH42Fe(SO42?6H2O 的物质的量为ymol,
(NH42Fe(SO42?6H2O---- Fe2
1mol 1mol
ymol 0.500L×0.1mol/L
y=0.05,
所以其质量为m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g;
故答案为:19.6g。
(4)设Cu2S的物质的量为mmol,CuS的物质的量为nmol,
8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8 5
8m/5mol mmol
6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6 5
6n/5mol nmol
所以列方程组为:160mg+96ng=2g,8m/5mo+6n/5mol,解得m=0.005,n=0.0125。
所以Cu2S的质量为0.8g,CuS的质量为1.2g,
Cu2S的质量分数为0.8g÷2g×100%=40%,
故答案为:40%
点评:本题考查了离子方程式的有关计算,难度较大,易错题是(2),注意铵根离子和(NH42Fe(SO42的关系式,根据铵根离子计算(NH42Fe(SO42的质量。

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