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| I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。 （1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。
______________________________________________. Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们 的日常生产和生活。 已知：  （1）反应  （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________. （3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。 |
参考解答
4j8***136
2025-06-15 21:22:49
| Ⅰ（1）铝、硅（硫） B （2）2 Fe3+ +Cu='=2' Fe2+ + Cu2+ 3ClO-+2 Fe3++10OH-='2' FeO42-+3Cl-+5H2O Ⅱ（1）-2219.2KJ/mol （2）负 C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O （3）有大量无色气泡产生，并且有白色沉淀产生。 |
试题分析：(l)与NaOH溶液反应的固体单质有金属铝，和非金属单质硅硫。 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，A.容量瓶中原有少量蒸馏水,不影响所配溶液浓度。B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，溶质减少，浓度减小。C. D操作都是所加溶剂少于正常读数的溶剂，所配溶液浓度偏大。 （2） FeCl3可以腐蚀电路铜板，就是Fe3氧化铜单质。 FeCl3 与KClO在强碱性条件下制备K2FeO4，利用KClO的强氧化性。 Ⅱ，（1）利用盖斯定律，（①+②×3）/2, C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O (l) △H=-2219.2KJ/mol （2）原电池电解质溶液中阴离子移向负极。电池的负极发生氧化反应。 （3） 用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，阴极发生还原反应，2H++2e-=H2↑,阴极周围溶液中2OH-+Mg2+=' Mg' (OH)2↓. |
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