（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 能观察到的现象是 。
| （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 。 （2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。 则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________ （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。 ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。 ②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 。 |
参考解答
4j8***136
2025-06-16 01:14:07
| （1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2）1:5 （3）①Na2CO3 ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑ |
试题分析：（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2）由Fe+ 2Fe3+='3' Fe2+，及完全反应后Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，则原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5 （3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧，碳酸氢钠分解，最终得Na2CO3固体 ②NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式中需注意两种酸式盐的电离形式：NaHCO3= HCO3－＋Na+、NaHSO4= Na++ H++ SO42-，所以离子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑4溶液反应的实验现象、铁元素的计算、碳酸氢钠的不稳定性、酸式盐的电离 |
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