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| 有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol?L-1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答： （1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？______． （2）完成下表（可不填满，也可补充）：
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参考解答
4j8***136
2025-06-14 09:47:04
| （1）NaHSO4与NaHCO3这两种物质的物质量的浓度相同时混合发生反应：2NaHSO4+2NaHCO3=Na2SO4+Na2CO3，Na2SO4、Na2CO3的物质的量与Ba（OH）2的物质的量相等，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠， 故答案为：NaHSO4、NaHCO3； （2）第一种可能，设c[Ba（OH）2=c（NaHSO4）=2c（NaHCO3）=x； 2NaHSO4 +2NaHCO3=2Na2SO4 +2H2O+2CO2↑ 0.1x 0.05x 0.05x Na2SO4 +Ba（OH）2 =BaSO4↓+2NaOH 0.05x 0.05x 0.1x NaHSO4 +Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+2H2O 0.05x 0.05x 0.05x 与Ba（OH）2 恰好反应生成BaSO4和NaOH，则有
（2）第二种可能，设c[Ba（OH）2=c（NaHCO3）=2c（NaHSO4）=x； 2NaHSO4 +2NaHCO3=2Na2SO4 +2H2O+2CO2↑ 0.05x 0.1x 0.05x Na2SO4 +Ba（OH）2 =BaSO4↓+2NaOH 0.05x 0.05x 0.1x NaHCO3 +Ba（OH）2 =BaCO3↓+NaOH+2H2O 0.05x 0.05x 0.05x 与Ba（OH）2 恰好反应生成BaSO4、BaCO3和NaOH，则有
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