为除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO 2-4以及泥沙等杂质 某同学设计了一种制备精盐的实验方案 步
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
 （1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是______、______． （2）判断BaCl2已过量的方法是______． （3）第④步中，相关的离子方程式是______． （4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______． |
参考解答
4j8***136
2025-06-14 08:45:03
| （1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，①步是用玻璃棒搅拌加快固体溶解；⑤是过滤操作，在过滤中玻璃棒起到引流作用，故答案为：搅拌，加快溶解；引流； （2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量， 故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量； （3）第④步是利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓； （4）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3会溶解在盐酸中，影响制得精盐的纯度； 故答案：会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度． |
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