分析如下残缺的反应：RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）A．上式中缺
分析如下残缺的反应：RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）
|
参考解答
4j8***136
2025-06-16 09:29:23
| A、因单质中元素化合价为0，则R2中R元素的化合价为0，而RO3-中R元素的化合价为+5价，则缺项所填物质中的R元素的化合价应小于0，即反应中缺项所填物质中的R元素的化合价升高，则缺项所填物质为还原剂，故A错误； B、因R2中R元素的化合价为0，RO3-中R元素的化合价为+5价，在该反应中被还原，而由电子守恒得5e-=失5e-，由电荷守恒可知缺项共有5个单位的负电荷，即缺项应为R-，则元素的最高价为+7价，RO3-中的R元素在其它的反应中也可被氧化，故B错误； C、因缺项为R-，其元素的最高价为+7价，在同周期最后边（不考虑稀有气体），由同周期随原子序数的增大原子半径在减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故C正确； D、因R元素的最高价为+7价，则R元素应为元素周期表中的第ⅦA族元素，故D错误； 故选：C． |
相似问题
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中 正确的是A．KCl中含有
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是A．KCl中含有35ClB．生成物Cl2的相对分子质量为73 3C．该反应转移的电子数为6e－D．氧化
①A+B2＋ =A2＋＋B ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑ ③以B E为电极与E的盐
①A+B2＋ =A2＋＋B ，②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－="E" ，B—2e－=B2＋A．E2＋>B2＋>A2
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体 它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的氧化
下列微粒不具有的还原性是 A．SB．H+C．Fe2+D．Cl-
下列微粒不具有的还原性是A．SB．H+C．Fe2+D．Cl-
下列说法不正确的是（ ）A．铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加B．常温下 反应C（s
下列说法不正确的是（ ）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H
