已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(1)含有1
| 已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。 (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。 (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。 |
参考解答
4j8***136
2025-06-16 14:17:11
| (1)I－、Fe2＋ 2 mol、2 mol (2)I－、Fe2＋、Br－ 1 mol、3 mol、0.5 mol (3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82—＋2Fe2＋=2SO42—＋2Fe3＋ |
| 根据题意，各粒子的氧化性、还原性顺序为：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。 (1)n(I－)＝1 mol×2＝2 mol，n(Br－)＝2 mol×2＝4 mol，n(Fe2＋)＝1 mol＋2 mol＝3 mol。 通入2 mol Cl2时，先氧化I－，后氧化Fe2＋ Cl2 ＋ 2I－=I2＋2Cl－ 1 mol 2 mol Cl2 ＋ 2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ 1 mol 2 mol 剩余1 mol Fe2＋，故Br－不可能被氧化。 (2)通入3 mol时，氧化2 mol I－需1 mol Cl2，氧化3 mol Fe2＋需1.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br－，故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。 (3)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3＋作催化剂的反应，因此，首先Fe3＋要参与反应，即有反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，生成的Fe2＋又被S2O32—氧化生成了Fe3＋，即S2O82—＋2Fe2＋=2SO42—＋2Fe3＋ |
相似问题
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是[ ]A．NO2 B．NOC．N2OD．N2
已知在热的碱性溶液中 NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下N
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是[ ]A NaCl、NaClO B NaCl、NaClO3C NaClO、NaClO3D NaClO3、NaClO4
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由
溴的氧化性介于氯和碘之间 利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加
溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2_____
新型纳米材料MFe2Ox(3
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:MFe2OxMFe2Oy则下
