科学家研究利用海水处理 回收废气中二氧化硫 其流程如下（序号表示化学反应）：(1) 写出反应①的化学

科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫，其流程如下（序号表示化学反应）： (1) 写出反应①的化学方程式                                              。 (2) SO2和CO2的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成                              （写化学式）。 (3) 反应④中发生反应的离子是                                。 (4)现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。

参考解答

4j8***138

2025-06-21 23:02:33

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(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑， (2) Na2SO3 (3) HSO3-和H+ (4)1.6b/ a ×100℅

试题分析：(1)根据题意可知，处理后的海水中主要含有氯化钠和水，故①中的反应物是氯化钠和水，结合图示可知生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，故该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 (2)根据题意，SO2和CO2的化学性质相似，故用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成Na2SO3，因为CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，则SO2也能与NaOH反应生成Na2SO3。 (3)根据图示可知，反应④是NaHSO3和HCl反应生成SO2、H2O和NaCl的过程，故该反应的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，由此可知，该反应中发生反应的离子是HSO3-和H+。 (4)根据题意，书写反应的化学方程式，利用消耗的氢氧化钠的质量，可求出参加反应的SO2的质量，进而求出二氧化硫在废气中的百分含量。 解，设废气中含二氧化硫xg SO2 + NaOH = NaHSO3 64 40 x bg 64：40=x：bg 解得x=1.6bg 则二氧化硫在废气中的百分含量=×100℅ 答：二氧化硫在废气中的百分含量为×100℅。 点评：明确图示中物质的转化关系，熟练掌握相关物质的性质，并能灵活迁移应用，是解答本题的关键；对于方程式的计算，能依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。

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